把過(guò)量的鐵粉加入目錄
將過(guò)量的鐵粉逐漸加入一定量濃硝酸中，反應明顯分為三個(gè)階段
高一寒假精英7講8,將過(guò)量鐵粉放入100ml 2mol/L的HNO3溶液中，
把過(guò)量的鐵粉加入到H 2 SO 4 和CuSO 4 的混合溶液中，充分反應后過(guò)濾，有關(guān)此實(shí)驗的說(shuō)法，不正確的是（
過(guò)量的鐵粉會(huì )帶來(lái)后果和預防。
鐵粉過(guò)量有什么危害?
在水中加入過(guò)量的鐵粉會(huì )產(chǎn)生一些有害的結果。
鐵沉淀:鐵粉與水中的氧氣反應，沉淀為不溶性的鐵氫氧化物。這會(huì )使水變渾濁，堵塞管道和水泵。
溶解氧的降低鐵粉的氧化消耗水中的溶解氧。水生物的生存需要溶化氧氣，如果溶化氧氣過(guò)低，水生物就會(huì )窒息。
pH值降低:鐵粉氧化釋放氫離子，pH值降低。低pH值會(huì )傷害水生物，腐蝕設備。
加入鐵粉預防過(guò)量。
為了防止在水中添加過(guò)量的鐵粉，可以采取以下措施。
正確測量:在添加鐵粉之前，仔細測量所需的量。使用校準過(guò)的秤和容量容器。
分階段添加:不要一次添加大量的鐵粉。分階段加入并攪拌，使鐵粉充分溶解。
溶解氧監測:使用溶解氧儀監測水中溶解氧。如果溶解氧降低到危險水平，就必須停止添加鐵粉。
定期維護:定期清洗管道、水泵及其他設備，清除鐵沉淀物，防止堵塞。
標簽:
鐵粉。
水處理。
水質(zhì)。
濃硝酸在常溫下鐵會(huì )變鈍，加熱時(shí)會(huì )發(fā)生反應。
含鐵量:Fe+ 6hno3(濃)=△=Fe(NO3)3+ 3no2↑+ 3h2o。
鐵:Fe+ 4hno3(濃)=△=Fe(NO3)2+ 2no2↑+ 2h2o。
本題選C.4.2g
因為鐵粉的量過(guò)多，所以只生成Fe(NO3)2。
3fe + 8hno3 ==== 3fe (NO3)2 + 2no(氣體)+ 4h2o
3是8
x0.1 L×2mol/L。
X=3/40。
因此，Fe的質(zhì)量是56×3/40 =4.2g。
如果回答滿(mǎn)意的話(huà)請采用。
過(guò)多的鐵粉的加入h 2 so 4 cuso的混合溶液中發(fā)生的反應:①fe + cuso 4═feso 4 + cu;②fe + h 2 so 4═feso↑4 + 2 h,加入過(guò)多的鐵粉,h 2 so 4 cuso完全反應。
A、加入過(guò)量的鐵粉，H 2so 4和CuSO 4都完全反應生成FeSO 4，因此濾液中只含FeSO 4，故A正確;
B、加入過(guò)量的鐵粉，H 2so 4和CuSO 4都完全反應生成FeSO 4，因此濾液中只含FeSO 4，故B不正確;
C、加入過(guò)量的鐵粉，H 2so 4和CuSO 4完全反應，放出氫氣，取代銅，所以過(guò)濾得到的固體是Fe和Cu;所以C是正確的;
d、發(fā)生的反應:①fe + cuso 4═feso 4 + cu;②fe + h 2 so 4═feso↑4 + 2 h,反應置換;所以D是正確的;
所以選擇B。
